xcxd.net
当前位置:首页 >> 实验室氢氧化钠浓度 >>

实验室氢氧化钠浓度

不大于0.1摩尔/L

氢氧化钠的浓度一般为10%,盐酸的浓度一般为12%左右(实验室配置稀盐酸一般是浓盐酸和水按照体积比1:2配置).

1、氢氧化钠浓度的测量方法:若固体氢氧化钠,先称4克的固体溶于300mL的蒸馏水中,若是液体的,则取10mL左右于300mL的蒸馏水中,将所配制用作滴定溶液;再称取三份1.0000g(精确至0.0001g)预先在100~105℃烘干2h的邻苯二甲酸

一般用多大浓度的氢氧化钠加多少量 题目中缺少3%氢氧化钠溶液的密度,由于浓度较小,近似密度为1克/毫升.那么975毫升溶液的质量为975克.那么 需要氢氧化钠的质量是975*3%=29.25克.

在不同温度下,氢氧化钠溶解度不一样的.饱和氢氧化钠浓度可以根据溶解度表进行计算得来.比如109 g (20 ℃),浓度就是109/(109+100) = 52.2% . 这里为了计算简便,认为20 ℃下100ml水的质量是100g.

40%氢氧化钠溶液,这个40%,就是溶液的质量百分比浓度.质量百分比浓度是指用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液浓度.40%的氢氧化钠溶液,说明在100克这种溶液中,含有40克的氢氧化钠,因此,配制时,需要在60克水中,加入40克氢氧化钠才可.

测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定.方法:中和滴定法.应用范围:该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量.该方法适用于氢氧化钠.实验原理:利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性,用酸调整试样溶液的pH至

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=24.4÷40=0.61molc(NaOH)=n(NaOH)÷V(溶液)=0.61mol÷0.1L=6.1mol/L2.m(溶液)=ρ*V(溶液)=1.219*100=121.9gw=m(NaOH)÷m(溶液)*100%=24.4÷121.9*100%=20%3.c=6.1mol/L w=20% ρ=1.219 g/ml m(NaOH)=2.44g n(NaOH)=0.061mol4.C=0.061mol÷0.1L=0.61mol/L

酸式滴定管 (1)仪器:锥形瓶、 滴定管{ 碱式滴定管 滴定管的构造:酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示. ①酸式滴定管:下端带有玻璃活塞.用于盛装酸性液体. ②碱式滴定管:下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀.用于盛装碱性液

饱和溶液即是不再溶解溶质.取一定量的纯化水,向里面加氢氧化纳,直到不再溶解为止.还有一种办法取100ml水加入100gnaoh,即成.但需要静放几天,溶液不再浑浊为止. 配制这类溶液的时候有两件事很重要:氢氧化钠的溶解度和温度

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.xcxd.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com